题目内容
16．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，CaCO3（s）?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2
②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2．
（3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．
分析 （1）①SO2与CaCO3悬浊液反应，伴随氧化还原反应；
②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应，伴随氧化还原反应，生成硫酸钙；
（2）用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水，与浓度有关，浓度大时吸收二氧化硫的效果好；
（3）从全球环境保护的角度，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生．
解答 解：石膏分为生石膏（CaSO4•2H2O）和熟石膏（2CaSO4•H2O）两种．
（1）①SO2与CaCO3悬浊液反应，相当于弱酸制更弱的酸，再氧化，发生2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2，
故答案为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2；
②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应，相当于酸碱中和反应，再氧化，发生2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）或2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O，
故答案为：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）；
（2）用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由是：Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2，
故答案为：Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2；
（3）由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．从全球环境保护的角度考虑，这种方法不可取，因为SO2的排放总量没有减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的，答：方法不可取，因为SO2的排放总量没有减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的．
点评 本题考查二氧化硫的污染及治理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及环境与保护问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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