6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程:其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志请回答下列问题:(1)A电子式为:A→B的反应类型:加成反应(2)写出B.C的含氧官能团分别为羟基.羧——青夏教育精英家教网—

其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）A电子式为：

A→B的反应类型：加成反应
（2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
（3）写出下列反应方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；
②丙烯→聚丙烯：

；
③苯→硝基苯：

，
④B在铜存在下催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$　2CH₃CHO+2H₂O
（4）C₈H₁₈经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

5．用离子方程式解释下列现象：
（1）氯化铵溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明矾溶液显酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）把MgCl₂溶液加热蒸干，最终得到的固体是：Mg（OH）₂．但要得到无水MgCl₂，应该如何操作：在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂•6H₂O）晶体（文字描述）．
（5）把CuCl₂溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Cu（OH）₂．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：
氯化铜中的镁铜子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加热促进水解向右进行．
（6）实验室在配制FeSO₄的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：防止FeSO₄被氧化，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO₄的水解．
（7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：纯碱水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
加热，纯碱水解程度增大，碱性增强，酯的水解程度增大，所以洗涤油腻物效果更好．

4．铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe₂O₃；
③步骤Ⅲ中加热Al（OH）₃得到固体N的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚；（填入仪器的名称）
④滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO₂；实验室里常往AlCl₃溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）₃．

3．一定温度下，向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH的电离程度变大		B．	c（CH₃COO^-）增大
	C．	CH₃COOH的K_a不变		D．	溶液的pH增大

2．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）草酸的电离方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺ HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺．
（2）浓度为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
（3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格．

温度	v（H₂C₂O₄）	v（KMnO₄）	KMnO₄褪色时间
40℃	10mL	10mL	40s
40℃	20mL	20mL

（4）结晶水合草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；列式计算该成品的纯度94.5%．
（5）常温下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全（写出计算过程）．

1．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是过滤．
（2）沉淀A中含有的金属单质有Fe和Cu．
（3）操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色．
（4）生成的沉淀C是红褐色，受热易分解，其受热分解的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（5）对废液处理时使用的H₂O₂是一种常用的氧化剂，也能与SO₂发生反应，两者反应时生成的物质是硫酸．

20．

碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
I．制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同．某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O与CuSO₄•5H₂O反应制备：称取14.0g CuSO₄•5H₂O、16.0g Na₂CO₃•10H₂O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO₄^2-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO₂气体生成．
②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解．
③检验滤液中是否含有SO₄^2-的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-，否则没有．
（2）由Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO₄ 溶液加入Na₂CO₃溶液或将Na₂CO₃溶液加入CuSO₄ 溶液的加料顺序进行实验．影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、加料顺序．（列1 点）
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）₂•CuCO₃ 表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）₂•nCuCO₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定．
（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m 和n 的比值．
①仪器c 的名称是漏斗．
②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气．
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

实验序号	样品质量/g	CO2体积/mL（已折算成标准状况下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

19．

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO₂+H₂O=H₂SO₃；MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
（1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．

（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，将过量的SO₂氧化除去．

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（4）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq）、S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C₂H₅OH洗涤的原因是防止MnCO₃潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

18．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe₂O₃杂质．）主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加Fe的作用是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．

Ⅱ．由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

（3）反应②的方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O₂（或N₂、CO₂）作用．
（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
Ti（s）+2I₂（g）$?_{约1250℃}^{400℃}$TiI₄（g）下列说法正确的是（d）．
（a）该反应的△H＞0
（b）在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c）在提纯过程中，I₂的量不断减少
（d）在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．

（5）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示该方法阴极获得钛的电极反应为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是H₂．

17．用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO的流程为：

已知：①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．
②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L^-1）．

	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

（1）往滤液A中加H₂O₂的作用是将 Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）调节pH=3～4的试剂X可以用AC：
A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）₂D．ZnSO₄
调节pH=3～4的目的是使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，达到除去Fe³⁺的目的．
（3）往滤液A中加的Y试剂可以是B：
A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、晾干．
（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I^-反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.60mL，离子反应为：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①胆矾晶体的纯度为98.00%．
②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

0 153862 153870 153876 153880 153886 153888 153892 153898 153900 153906 153912 153916 153918 153922 153928 153930 153936 153940 153942 153946 153948 153952 153954 153956 153957 153958 153960 153961 153962 153964 153966 153970 153972 153976 153978 153982 153988 153990 153996 154000 154002 154006 154012 154018 154020 154026 154030 154032 154038 154042 154048 154056 203614

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