题目内容

6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程：

其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）A电子式为：A→B的反应类型：加成反应
（2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
（3）写出下列反应方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在铜存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

分析 （1）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，故B为乙醇，A与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙烯；
（2）乙醇含有羟基，丙烯酸中含氧官能团为羧基；
（3）①丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；
②丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯；
③苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯；
④乙醇在铜存在下发生催化氧化生成乙醛；
（4）A．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的一氯代物也只有一种；
B．苯、碳碳双键均能与氢气发生加成反应；
C．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的对位二溴代物也只有一种；
D．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二溴代物只有两种；
E．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
F．苯不能使溴水因加成反应而褪色，说明苯不含碳碳双键．

解答 解：（1）B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，故B为乙醇，A与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙烯，其电子式为，故答案为：；加成反应；
（2）B为乙醇，含有官能团为羟基，C为CH2=CHCOOH，含有的含氧官能团为羧基，
故答案为：羟基；羧基；
（3）①乙醇中含有-OH，C为CH2=CHCOOH，含有-COOH，二者发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，
③苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为：，
④乙醇在铜存在下发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O，
故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；；
；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O；
（4）A．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的一氯代物也只有一种，不能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布，故A错误；
B．苯、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，苯可与氢气加成，说明苯不饱和性，故B错误；
C．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的对位二溴代物也只有一种，不能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布，故C错误；
D．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二溴代物只有两种，而苯的邻位二溴代物只有一种可以证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布，故D正确；
E．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾褪色，可以证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布，故E正确；
F．苯不能使溴水因加成反应而褪色，说明苯不含碳碳双键，可以证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布，故F正确，
故选：DEF．

点评 本题考查了有机物的推断与合成、官能团、有机反应类型、有机物结构等知识，侧重考查学生对知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
  X
 Y 
Z  
A．Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
D．Z有ZO2、ZO3两种氧化物
13．X、Y、Z、W、M是短周期5种主族元素，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W的单质可与钠反应生成阴阳离子个数比为1：2的淡黄色固体化合物，M的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应生成盐，下列叙述正确的是（　　）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Z＞W＞M＞Y＞X
B．氢化物的还原性：Y＞M＞W
C．Y和M的氧化物都是酸性氧化物
D．X2Z的电子式为：
14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的（　　）
A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液
1．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是过滤．
（2）沉淀A中含有的金属单质有Fe和Cu．
（3）操作②中观察到的实验现象是溶液由浅绿色变为黄色．
（4）生成的沉淀C是红褐色，受热易分解，其受热分解的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（5）对废液处理时使用的H2O2是一种常用的氧化剂，也能与SO2发生反应，两者反应时生成的物质是硫酸．
11．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．图象 I代表CH3COOH溶液的稀释
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ•mol-1．
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
15．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
A．温度升高，三者都增大
B．室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关
16．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L
B．上述电解过程中共转移6摩尔电子
C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔
D．电解后溶液中的pH=2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网