Question

5．用离子方程式解释下列现象：
（1）氯化铵溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明矾溶液显酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）把MgCl₂溶液加热蒸干，最终得到的固体是：Mg（OH）₂．但要得到无水MgCl₂，应该如何操作：在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂•6H₂O）晶体（文字描述）．
（5）把CuCl₂溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Cu（OH）₂．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：
氯化铜中的镁铜子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加热促进水解向右进行．
（6）实验室在配制FeSO₄的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：防止FeSO₄被氧化，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO₄的水解．
（7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：纯碱水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
加热，纯碱水解程度增大，碱性增强，酯的水解程度增大，所以洗涤油腻物效果更好．

Answer 1

分析 （1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
（2）明矾溶液中，铝离子部分水解，溶液显示酸性；
（3）硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，用于灭火；
（4）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；
（5）氯化铜中的铜离子易水解，加热促进水解，据此回答；
（6）根据二价铁易被氧化和发生水解反应分析；
（7）纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，而热的纯碱水解程度增大．

解答 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明矾溶液中铝离子发生水解反应：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫灭火器工作原理的水解离子反应为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）氯化镁中的镁离子易水解，把MgCl₂溶液加热蒸干，最终得到的固体是Mg（OH）₂，要得到无水MgCl₂，可以在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂•6H₂O）晶体，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂，
故答案为：Mg（OH）₂；在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl₂•6H₂O）晶体；
（5）氯化铜中的镁铜子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，把CuCl₂溶液加热蒸干，促进水解，最终得到的固体是Cu（OH）₂固体，故答案为：Cu（OH）₂；氯化铜中的镁铜子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加热促进水解向右进行；
（6）因为二价铁易被氧化和发生水解反应，所以加入铁屑的目的是防止FeSO₄被氧化，加入稀硫酸的目的是抑制FeSO₄的水解，故答案为：防止FeSO₄被氧化；抑制FeSO₄的水解；
（7）纯碱水解显碱性，可促进油污的水解，而热的纯碱水解程度增大，水解离子反应为反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：纯碱水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，加热，纯碱水解程度增大，碱性增强，酯的水解程度增大，所以洗涤油腻物效果更好．

点评 本题考查离子反应方程式书写及盐类水解，为高频考点，把握水解原理、相互促进水解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．