2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
t/s05152535
N（M）/mol1.00.850.810.800.80
A．35s时，N的浓度为0.80mol•L-1
B．达到平衡时，M的转化率为80%
C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）
20．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）
A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸与10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物质的量
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）
19．已知合成氨反应N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线a对应的反应温度最高
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．N点时c（NH3）=0.2 mol/L，则N点的c（N2）：c（NH3）=1：1
18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．
17．（1）在标准状况下，67.2LCO2的物质的量是3mol，质量为132g，含1.806×1024个CO2分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15mol H2S含有相同的氢原子数．
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．
16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．
15．已知：①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价．
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为2mol．
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为1：2．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．
14．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排饱和食盐水集气法收集氯气
13．（1）将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL．与0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，据题意，回答下列问题．
①若由0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c （Na+）＞c（A-），理由是根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）；．
（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是CD．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
 0  153848  153856  153862  153866  153872  153874  153878  153884  153886  153892  153898  153902  153904  153908  153914  153916  153922  153926  153928  153932  153934  153938  153940  153942  153943  153944  153946  153947  153948  153950  153952  153956  153958  153962  153964  153968  153974  153976  153982  153986  153988  153992  153998  154004  154006  154012  154016  154018  154024  154028  154034  154042  203614 

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