在一定温度下的定容密闭容器中.发生反应:2NO2(g)?N2O4(g)．当下列所给有关量不再变化时.不能表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．$\frac{c}{{c}^{2}}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	混合气体的平均相对分子质量		D．	$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A不选；
B、气体的质量和体积一直不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故B选；
C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；
D、Q=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=K，说明反应达平衡状态，故D不选；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

	A．	三种酸的电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HX）＞K_i（HY）＞K_i2（H₂CO₃）
	B．	NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（X^-）
	C．	同浓度溶液的碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
	D．	结合H⁺的能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
	B．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	C．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
	D．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

Na₂O₂

Na₂SO₄

SiO₂

17．（1）在标准状况下，67.2LCO₂的物质的量是3mol，质量为132g，含1.806×10²⁴个CO₂分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15mol H₂S含有相同的氢原子数．
（3）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．

7．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（　　）

14．

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡时CO₂物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
	B．	在T₂时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）
	C．	平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
	D．	若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

11．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（　　）

	A．	配制0.1mol•L^-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
	B．	配制0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释
	C．	配制0.1mol•L^-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
	D．	配制0.1mol•L^-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

		X
	Y
Z

	A．	Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
	B．	X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
	C．	1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
	D．	Z有ZO₂、ZO₃两种氧化物

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