Question

17．（1）在标准状况下，67.2LCO₂的物质的量是3mol，质量为132g，含1.806×10²⁴个CO₂分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15mol H₂S含有相同的氢原子数．
（3）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nN_A计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，根据V=nV_m计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$氧化物的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算氧化物的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．

解答 解：（1）二氧化碳的物质的量为$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，其质量为3mol×44g/mol=132g，二氧化碳分子数目为3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²⁴，氧原子物质的量为2mol×2=4mol，
故答案为：3mol；132；1.806×10²⁴；4；
（2）1.7g 氨气物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol，
故答案为：2.24；0.15；
（3）氧化物的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，氧化物的摩尔质量为$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：64g/mol；32．

点评 本题考查物质的量有关计算，题目基础性强，物质的量计算是化学计算基础，掌握围绕物质的量为中心的计算公式，理解各公式的含义．