题目内容

20．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）
A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸与10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物质的量
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）

分析 A、CH3COO-离子水解；
B、升温促进水的电离，氢离子浓度增大；
C、弱电解质在溶液中浓度越小，电离程度越大；
D、氢氧化钠溶液中抑制水的电离，碳酸钠溶液水解促进水的电离

解答 解：A、CH3COONa溶液中CH3COO-离子水解数目减少，所以CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目前者小，故A错误；
B、升温促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水在80℃和25℃时的pH，前者小，故B错误；
C、相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸与10mL0.1mol•L-1醋酸，二者中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中H+的物质的量越大，所以前者大于后者，故C正确；
D、氢氧化钠溶液中抑制水的电离，碳酸钠溶液水解促进水的电离，前者小于后者，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的电离影响因素分析，盐类水解过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大，注意把握温度、酸碱盐溶液对水的电离的影响．

练习册系列答案
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10．某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成 Cr3+．（备注：Cr2+在溶液中为蓝色）．
实验步骤 
①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
②如图连接好仪器，检查装置气密性．
③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水．塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N2．
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行．
⑤待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
问题讨论
（1）上图装置中，A 仪器的名称为三颈烧瓶．
（2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
反应完成的标志是溶液变为蓝色．
（4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b．
（填字母序号）
a．水      b．无水乙醇      c．稀盐酸       d．氯化钠溶液
（5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，再加入过量的FeCl3溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
②用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定杂质不参加反应）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图③（填序号）．
11．下列物质提纯的方法正确的是（　　）
A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏
8．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）．（不考虑NO2与N2O4的转化）
（1）NO的相对分子质量为30．
（2）开始时左右两室分子数：左侧＞右侧（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反应前后NO室压强减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）最终容器内密度与原来相同（填“相同”或“不相同”）．
15．已知：①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价．
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为2mol．
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为1：2．
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．
5．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）
选项离子方程式评价
A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正确；
Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正确；
Cl-优先于OH-放电
C过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正确；
H2SO3的酸性强于HClO
DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正确；
Mg（OH）2比MgCO3更难溶
A．AB．BC．CD．D
9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3
沸点/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸钠溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
10．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（　　）
A．盐酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2气体通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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