2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作.现象和结论正确的是( ) 操作现象结论A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3——青夏教育精英家教网——

2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A．	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B．	先滴加稀盐酸再滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
C．	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺
D．	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

1．鉴别Cl^-、Br^-、I^-三种离子，宜选用的试剂是（　　）

	A．	溴水和淀粉溶液		B．	AgNO₃溶液和稀硝酸
	C．	CCl₄溶液		D．	氯水和碘化钾淀粉溶液

20．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm²	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

请完成下列填空：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）请写出C装置中的作用除去乙烯中混有的酸性气体杂质．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
（6）制取的1，2-二溴乙烷可以进一步反应生成一种有机物，汽车常用该有机物作为防冻液．写出由1，2-二溴乙烷制取该有机物的反应方程式：BrCH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，反应类型水解反应或取代反应．

19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．实验室可利用SO₂与氯气反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应属于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解
（3）试剂X、Y的组合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH₂SO₄+Cu b.4mol/LHNO₃+Na₂SO₄ c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂ 足量），最后得到纯净的磺酰氯4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为77.8%（保留三位有效数字）．

18．ClO₂是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

（1）三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
15 ClO₃^-+1 FeS₂+14 H⁺=15 ClO₂+1 Fe³⁺+2 SO₄^2-+7 H₂O
（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
（3）装置D的现象是红色褪去．
（4）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图F所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥
（5）用水吸收ClO₂可得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验．：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①判断滴定终点的现象加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
②原ClO₂溶液的浓度为$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．

17．请回答：
（1）MgCl₂的电子式

．
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

16．肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH

②RCHO+CH₃CHO$→_{△}^{稀OH-}$RCH=CHCHO+H₂O
请回答：
（1）D中官能团的名称是醛基．
（2）E的结构简式

．
（3）F+C→G的化学方程式

．
（4）对于化合物G，下列说法不正确的是BC．
A．能发生水解反应B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能发生银镜反应D．不能发生酯化反应
（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是AB．

如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①电源上b为负极．
②Z槽中e为阳极．
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”或“←”填空）．
（2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl^--2e-=Cl₂↑．
②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.04mol．
②若Y槽中溶液体积为100mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v（OH^-）=0.2 mol•L^-1•min^-1．

14．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xe（g）+2F₂（g）?XeF₄（g）△H＜0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
	B．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	C．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
	D．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-

0 153846 153854 153860 153864 153870 153872 153876 153882 153884 153890 153896 153900 153902 153906 153912 153914 153920 153924 153926 153930 153932 153936 153938 153940 153941 153942 153944 153945 153946 153948 153950 153954 153956 153960 153962 153966 153972 153974 153980 153984 153986 153990 153996 154002 154004 154010 154014 154016 154022 154026 154032 154040 203614