+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
．
．
（写结构简式）．
1．在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | MgCl2 的物质的量浓度为0.5mol•L-1 | |
| B． | Cl-的个数为3.01×1023 | |
| C． | Mg2+的物质的量为2mol | |
| D． | Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 |
19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
| A． | 氯化硼是原子晶体 | |
| B． | 熔化时，氯化硼能导电 | |
| C． | 硼原子以sp3杂化 | |
| D． | 水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl |
18．下列关于离子的检验说法正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32- | |
| B． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42- | |
| C． | 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有NH4+ | |
| D． | 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 |
16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
则该反应的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1032 | 464 |
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．
14．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0 | |
| B． | 图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1：1 | |
| C． | 图③表示可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0 | |
| D． | 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强大 |
13．某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验
（1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（ h ）（ i ）→（ f ）（ g ）→（ d ）（ e ）→（ b ） （ c ）→j．
（3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
（5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
（6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
（7）数据记录如下：
计算得到实验式MgxN2，其中x=2.8
②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O2、N2反应时，生成MgO的质量大于Mg3N2，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．
0 153838 153846 153852 153856 153862 153864 153868 153874 153876 153882 153888 153892 153894 153898 153904 153906 153912 153916 153918 153922 153924 153928 153930 153932 153933 153934 153936 153937 153938 153940 153942 153946 153948 153952 153954 153958 153964 153966 153972 153976 153978 153982 153988 153994 153996 154002 154006 154008 154014 154018 154024 154032 203614
（1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（ h ）（ i ）→（ f ）（ g ）→（ d ）（ e ）→（ b ） （ c ）→j．
（3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
（5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
（6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
（7）数据记录如下：
| 空硬质玻璃管质量 | 硬质玻璃管与镁的质量 | 硬质玻璃管与产物的质量 |
| 142.312g | 142.480g | 142.550g |
②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O2、N2反应时，生成MgO的质量大于Mg3N2，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．