题目内容
19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）| A． | 氯化硼是原子晶体 | |
| B． | 熔化时，氯化硼能导电 | |
| C． | 硼原子以sp3杂化 | |
| D． | 水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl |
分析 A．氯化硼是分子构成的晶体；
B．分子晶体熔化时不导电；
C．Cl-B-Cl键角为120°；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．
解答 解：A．氯化硼熔点较低，是分子构成的晶体，属于分子晶体，故A错误；
B．氯化硼熔点较低说明是分子晶体，所以液态是不导电，故B错误；
C．Cl-B-Cl键角为120°，平面结构，硼原子以sp2杂化，故C错误；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl，故D正确．
故选D．
点评 本题考查共价化合物的性质、分子极性的判断等，难度不大，注意分子晶体与原子晶体性质的差别．
练习册系列答案
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10．室温下，将0.1molK2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（ ）
| 加入的物质 | 结论 | |
| A | 100mL H2O | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变 |
| B | 0.01molK2O | 溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大 |
| C | 50mL 1mol/LH2SO4 | 反应结束后，c（Na+）=c（SO42-） |
| D | 0.1molKHSO4固体 | 反应结束后，溶液pH=7 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
| A． | 除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体 | |
| B． | FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 | |
| C． | Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 | |
| D． | 除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤 |
14．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0 | |
| B． | 图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1：1 | |
| C． | 图③表示可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0 | |
| D． | 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强大 |
4．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| B． | 某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ | |
| D． | 某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32- |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小 | |
| B． | 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 | |
| C． | 吸热反应都要加热才能进行 | |
| D． | 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用 |
8．
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- | |
| B． | 向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体 | |
| C． | H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 | |
| D． | 向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成CO2气体224 mL |
9．用下列装置能达到有关实验目的是（ ）
| A． | 图1装置可以用来电解制氢气和氯气 | |
| B． | 图2装置可以完成“喷泉”实验 | |
| C． | 图3装置可以用来实验室制氯气 | |
| D． | 图4装置可以用来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 |