题目内容
14．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0 | |
| B． | 图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1：1 | |
| C． | 图③表示可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0 | |
| D． | 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强大 |
分析 A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；
B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2；
C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行；
D．图④表示催化剂对可逆反应的影响．
解答 解：A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误；
B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如电解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误；
C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确；
D．图④中甲乙两途径平衡状态相同，则应是催化剂对可逆反应的影响，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为B，注意点解氯化钠稀溶液的特点，正确判断两极反应是解答该题的关键．
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5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 铝钠合金的熔点比铝低 | |
| B． | 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） | |
| C． | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 | |
| D． | m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2 越多，则铝的质量分数越小 |
2．下列性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B． | 熔点：生铁＞纯铁 | ||
| C． | 酸性：H2CO3＞HClO | D． | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | Na+、K+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42- | D． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
| A． | 氯化硼是原子晶体 | |
| B． | 熔化时，氯化硼能导电 | |
| C． | 硼原子以sp3杂化 | |
| D． | 水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl |
6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．
3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A． | 0.25（b-2a）mol/L | B． | 4（2a-b）mol/L | C． | 2（b-2a）mol/L | D． | 4（b-2a）mol/L |
