题目内容
18．下列关于离子的检验说法正确的是（ ）| A． | 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32- | |
| B． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42- | |
| C． | 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有NH4+ | |
| D． | 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 |
分析 A．可能含有HCO3-；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．氨气为碱性气体，可是红色石蕊试纸变蓝色；
D．蓝色够玻璃可滤去黄光．
解答 解：A．生成二氧化碳气体，可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故A错误；
B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故B正确；
C．氨气为碱性气体，可是红色石蕊试纸变蓝色，故C错误；
D．蓝色够玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．
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8．在恒温条件下，向容器中充入N2O4发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g） 达到平衡时．（1）保持压强不变，再向容器内通入一定量的N2O4，重新达到平衡Ⅰ；（2）保持容器体积不变，再向容器内通入一定量的N2O4重新达到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ与原平衡相比，N2O4的转化率（ ）
| A． | 不变、减小 | B． | 增大、减小 | C． | 减小、增大 | D． | 不变、增大 |
9．（1）根据氧化还原反应2H2+O2═2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是H2，正极通的气体应是O2．
（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：
（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：
| 电解质溶液 | H2SO4溶液 | KOH溶液 |
| 负极反应式 | ||
| 正极反应式 | ||
| 溶液的pH变化 |
6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积比1：1 | B． | 体积比11：16 | C． | 分子个数比1：1 | D． | 密度比11：16 |
13．某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验
（1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（ h ）（ i ）→（ f ）（ g ）→（ d ）（ e ）→（ b ） （ c ）→j．
（3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
（5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
（6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
（7）数据记录如下：
计算得到实验式MgxN2，其中x=2.8
②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O2、N2反应时，生成MgO的质量大于Mg3N2，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．
（1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（ h ）（ i ）→（ f ）（ g ）→（ d ）（ e ）→（ b ） （ c ）→j．
（3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
（5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
（6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
（7）数据记录如下：
| 空硬质玻璃管质量 | 硬质玻璃管与镁的质量 | 硬质玻璃管与产物的质量 |
| 142.312g | 142.480g | 142.550g |
②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O2、N2反应时，生成MgO的质量大于Mg3N2，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．
（或碳碳双键）．
．
．
为起始原料制备
的合成路线
．
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+数为0.1NA | |
| B． | 16g甲烷分子中所含质子数为10NA | |
| C． | 0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
8．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．