11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A． | 25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO- | |
| B． | 少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32- | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO |
10．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ）
| A． | （CH3）2 CH CH2CH2CH3B | B． | （CH3 CH2）2 CHCH3 | ||
| C． | （CH3）2 CH CH （CH3）2 | D． | （CH3）3 C CH2CH3 |
8．在恒温条件下，向容器中充入N2O4发生如下反应：N2O4（g）?2NO2 （g） 达到平衡时．（1）保持压强不变，再向容器内通入一定量的N2O4，重新达到平衡Ⅰ；（2）保持容器体积不变，再向容器内通入一定量的N2O4重新达到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ与原平衡相比，N2O4的转化率（ ）
| A． | 不变、减小 | B． | 增大、减小 | C． | 减小、增大 | D． | 不变、增大 |
7．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 | |
| C． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJ | |
| D． | 保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动 |
6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（ ）
| A． | M＞N | B． | M＜N | C． | M=N | D． | 不能确定 |
5．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
0 153831 153839 153845 153849 153855 153857 153861 153867 153869 153875 153881 153885 153887 153891 153897 153899 153905 153909 153911 153915 153917 153921 153923 153925 153926 153927 153929 153930 153931 153933 153935 153939 153941 153945 153947 153951 153957 153959 153965 153969 153971 153975 153981 153987 153989 153995 153999 154001 154007 154011 154017 154025 203614
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O） b．c（CO2）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变 d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得平衡时CO2的物质的量为0.8mol，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常数K的数值为1．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 投料比 CO的体积分数% 温度/℃ | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
（1）如图是某煤化工产业链的一部分：