题目内容
6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（ ）| A． | M＞N | B． | M＜N | C． | M=N | D． | 不能确定 |
分析 一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，相当于增大体系的压强，平衡正向进行混合气体中二氧化氮的体积分数减小；
解答 解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒容下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，混合气体中NO2所占体积分数为N%＜M%，即M＞N，
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．
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5．将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.03mol/L | B． | 0.04mol/L | C． | 0.05mol/L | D． | 0.06mol/L |
6．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 | |
| B． | 若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸 | |
| C． | NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1 | |
| D． | NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1 |
11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
| A． | 25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO- | |
| B． | 少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32- | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO |
18．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径比较：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | X2H4与H2W都能使溴水褪色 | |
| C． | X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 | |
| D． | 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 |
15．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
| A． | Na2O和Na2O2 | B． | Na2O2和Na2CO3 | C． | Na2CO3 | D． | Na2O |
16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
则该反应的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1032 | 464 |
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．