题目内容

9．对于A（？）+2B（气）?nC（气）（n为整数）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动．当n=3时，A的状态为气态．
（2）若A为固体，增大压强，C的百分含量减少，则n的取值范围n≥3．
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（4）在恒温恒容条件下，若压强不变和混合气密度不变均可做该反应达到平衡的标志，则A的状态和n 必须满足的条件是A为固或液（或非气态），n≠2．

分析 （1）根据压强对平衡的影响判断；
（2）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；
（3）根据升高温度，平衡向吸热方向移动判断；
（4）在恒温恒容条件下，若压强不变和可做该反应达到平衡的标志，则反应前后气体的系数和变化；混合气密度不变可做该反应达到平衡的标志，则反应前后气体的质量变化．

解答 解：（1）增压，平衡不移动，则说明反应前后气体的计量数相等，因为B的计量数为2，当n=3时，要使前后气体的计量数相等，A只能为气态，故答案为：气态；
（2）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n≥3，故答案为：n≥3；
（3）升温，平衡向右移动，说明该反应的正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应，故答案为：放热；
（4）在恒温恒容条件下，若压强不变和混合气密度不变均可做该反应达到平衡的标志，则反应前后气体的系数和变化，即不相等，且反应物和产物不能都是气体，所以A为固或液（或非气态），且n≠2；故答案为：A为固或液（或非气态），n≠2．

点评 本题考查了影响化学平衡动的外界因素，注意题目要求，注意固体或纯液体物质不受压强的影响，难度中等．

练习册系列答案
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8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（　　）
A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤
9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
6．向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成蓝色；第二份加人铜粉，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有白色沉淀生成．
4．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．            
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KA＜KB＜KC．

②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac（填序号）．
a．容器的压强恒定   b．容器内气体密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图丙所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．
14．氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在abc（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是氟化氢分子间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．
1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×1010pm（只写计算式）．
18．汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源之一．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用Pt、Pd合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化．
（1）写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3．
（3）控制城市空气污染源的方法有bc（填选项编号）．
a．植树造林 b．开发氢能源c．使用电动车 d．控制汽车进城e．使用无铅汽油．
19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）
A．氯化硼是原子晶体
B．熔化时，氯化硼能导电
C．硼原子以sp3杂化
D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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