Question

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡 常数	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

• A． 25℃，等物质的量浓度的CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-和SO₃^2-，结合质子能力最强的是ClO^-
• B． 少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-
• C． 少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• D． 少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的电离平衡常数H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则酸性：H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，则酸性越强，对应离子结合质子能力越弱，则结合质子能力最强的为CO₃^2-，故A错误；
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C错误；
D．H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以少量的CO₂通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．