1．下列说法正确的是（　　）
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．糖类都能发生水解反应
20．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
19．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：

从资料中查知：粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应．请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．这样冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，同时减少了放出的热量．
（3）某学习小组模拟过程Ⅲ设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）．

①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高温时普通玻璃管会软化，石英管耐高温．
②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是对B装置进行水浴加热．为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是在A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰的干燥管．如果只按如图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成．
④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解．取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液．
18．铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源．其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质．随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题．请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物-铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：

①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物质X可以循环利用，该物质是HNO3；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀则说明已经洗涤干净．
③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤Ⅱ中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤Ⅲ中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为14.3%（假设流程中原料无损失）．
17．某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏．因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键能为391kJ•mol-1，则N=N的键能为946kJ/mol．写出NaCN的电子式Na+．
（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理的离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈强碱性．则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．
16．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2（g）+c（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
B．反应速率：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．体系的压强：2P总（状态Ⅰ）＞P总（状态Ⅱ）＞P总（状态Ⅰ）
15．一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），主要流程如图：

请回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是提高浸取效率，操作1的名称是过滤，滤渣A是SiO2．
（2）试剂C为铁粉，加入该试剂的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用离子方程式表示）．
（3）调节溶液D的pH目的是使Al3+转化为Al（OH）3沉淀．
（4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=3．
（5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为48%．
（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）
14．现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．

（1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
（2）图中b点的平衡常数K的值为0.9
（3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
（4）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中的c点体系颜色最深．
13．下列表述方式错误的是（　　）
A．Fe的基态原子外围电子排布图：
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．N的基态原子核外电子排布式：lS22S22p3
D．HC10的结构式：H-O-Cl
12．分子式为C5H12的烷烃，哪一种符合下列情况？
（1）如果一元氯代烷有三种
（2）如果一元氯代烷只有一种
（3）如果一元氯代烷有四种
（4）如果二元氯代烷有两种．
 0  153827  153835  153841  153845  153851  153853  153857  153863  153865  153871  153877  153881  153883  153887  153893  153895  153901  153905  153907  153911  153913  153917  153919  153921  153922  153923  153925  153926  153927  153929  153931  153935  153937  153941  153943  153947  153953  153955  153961  153965  153967  153971  153977  153983  153985  153991  153995  153997  154003  154007  154013  154021  203614 

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