11．有机物A的结构简式为.该有机物系统命名是2.4-二甲基-3-乙基戊烷.1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol.该烃一氯取代物有7种．——青夏教育精英家教网—

，该有机物系统命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气14mol，该烃一氯取代物有7种．

10．如图所示，装置Ⅰ为乙烯（C₂H₄）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

①a处应通入C₂H₄（填“C₂H₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是C₂H₄+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+10H₂O；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度不变；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有CO₃^2-；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯0.75L（标准状况下）．

9．已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

（1）写出反应②的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）写出反应①、⑥的离子方程式：①Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-； ⑥MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄（稀）．

8．一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	气体的密度不再改变
	B．	混合气体中A的体积分数不再变化
	C．	混合气体的总压不再变化
	D．	单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

7．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为

．操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

6．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色．现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.25mol
（3）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为16g．
（4）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为0.1mol．
（5）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为0.05mol＜n＜0.15mol．

5．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7 范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

4．

葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO₂↑+2C₂H₅OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	①有机物E的相对分子量为90：
②将此9.0gE在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．	②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO₂共为0.3 mol，生成的H₂O5.4g．有机物E的分子式C₃H₆O₃
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基；	③E的结构简式CH₃CH（OH）COOH

④写出E与足量Na的化学方程式CH₃CH（OH）COOH+2Na→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑
⑤写出E与NaHCO₃溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH₃+NaHCO₃→NaOOC-CH（OH）-CH₃+H₂O+CO₂↑．

3．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole^-，理论上负极质量减少6.5g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
已知：Zn（OH）₂是两性氢氧化物．完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热	生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体	无色溶液中存在Zn²⁺、NH₄⁺离子检验NH₄⁺离子存在的离子方程式是将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如图2所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO₂	收集到56mL气体	MnO₂做催化剂
实验二	足量MnO₂和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	MnO₂做氧化剂，生成Mn²⁺离子

实验1、2中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为1：1，实验二中反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+MnO₂═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．

2．

我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
I．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是B
A．溶质质量增加     B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变     D．溶质质量分数减少
Ⅱ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）检验滤液中含有SO₄^2-的方法先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液．
（3）欲除去食盐水中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应稍过量．
（4）向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．
Ⅲ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
Ⅳ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反应②中氧化剂是Br₂；还原剂是Br₂．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是②④．
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯．

0 153826 153834 153840 153844 153850 153852 153856 153862 153864 153870 153876 153880 153882 153886 153892 153894 153900 153904 153906 153910 153912 153916 153918 153920 153921 153922 153924 153925 153926 153928 153930 153934 153936 153940 153942 153946 153952 153954 153960 153964 153966 153970 153976 153982 153984 153990 153994 153996 154002 154006 154012 154020 203614

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