20．如图所示与对应叙述相符合的是（ ）
| A． | 图I：反应H2+I2═2HI 达平衡后，t0时降低温度反应速率随时间的变化 | |
| B． | 图Ⅱ：反应2SO3═2SO2+O2 达平衡后，扩大容器体积时各成分的物质的量随时间的变化（图中a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量的变化曲线） | |
| C． | 图III：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 | |
| D． | 图IV：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 |
19．
KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+．该反应的速率v随c（H+）的增大而增大，如图是v （ClO3-）-t图．下列说法中不正确的是（ ）
KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+．该反应的速率v随c（H+）的增大而增大，如图是v （ClO3-）-t图．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 开始时反应速率增大可能是由c（H+）增大所致 | |
| B． | 纵座标为v（H+）的v-t曲线与右图曲线完全重合 | |
| C． | 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 | |
| D． | 阴影部分面积可以表示t1-t2时间内c（Cl-）增加 |
18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（ ）
| A． | 2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g） | B． | 2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g） | ||
| C． | 6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s） | D． | CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g） |
17．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）
| A． | 负极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl | |
| B． | AgCl是氧化产物 | |
| C． | 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | |
| D． | Na+不断向“水”电池的负极移动 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：CO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（l）═$\frac{1}{2}$K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知H-H键键能为436 kJ•mol-1，H-N键键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，反应2CO（g）═CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＜0 |
15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如表：
计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动 B．不移动 C．逆向移动 D．不一定．
（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如表：
| 反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 |
| c（CO2）/mol•L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 |
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动 B．不移动 C．逆向移动 D．不一定．
如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
，乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
12．
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
0 153815 153823 153829 153833 153839 153841 153845 153851 153853 153859 153865 153869 153871 153875 153881 153883 153889 153893 153895 153899 153901 153905 153907 153909 153910 153911 153913 153914 153915 153917 153919 153923 153925 153929 153931 153935 153941 153943 153949 153953 153955 153959 153965 153971 153973 153979 153983 153985 153991 153995 154001 154009 203614
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 | |
| B． | T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1 | |
| C． | M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 | |
| D． | 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |