Question

19．KClO₃和KHSO₃能发生反应（未配平）：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺．该反应的速率v随c（H⁺）的增大而增大，如图是v （ClO₃^-）-t图．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 开始时反应速率增大可能是由c（H⁺）增大所致
• B． 纵座标为v（H⁺）的v-t曲线与右图曲线完全重合
• C． 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
• D． 阴影部分面积可以表示t₁-t₂时间内c（Cl^-）增加

Answer 1

分析 A．由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快；
B．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；
C．根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；
D．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．

解答 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故A正确；
B．在反应中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO₃^-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线不重合，故B错误；
C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；
D．在反应中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO₃^-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n（Cl^-）增加，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意外界条件对反应速率的影响原因的理解．