题目内容
20．如图所示与对应叙述相符合的是（ ）
| A． | 图I：反应H2+I2═2HI 达平衡后，t0时降低温度反应速率随时间的变化 | |
| B． | 图Ⅱ：反应2SO3═2SO2+O2 达平衡后，扩大容器体积时各成分的物质的量随时间的变化（图中a、b、c分别代表SO2、O2、SO3的物质的量的变化曲线） | |
| C． | 图III：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 | |
| D． | 图IV：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 |
分析 A．降低温度，平衡发生移动；
B．扩大容器体积平衡正向移动；
C．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动；
D．升高温度，平衡正向移动．
解答 解：A．降低温度，平衡向放热方向移动，正逆反应速率不相等，故A错误；
B．扩大容器体积平衡正向移动，SO3的物质的量减小，故B错误；
C．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．由图象可知T2温度较高，升高温度，平衡正向移动，水蒸气含量增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响以及反应速率的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化以及影响的因素，难度中等．
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10．若将溶液中含有的Fe3+、Al3+、Ba2+离子逐一沉淀分离出来，其正确的实验步骤是（ ）
①加入过量Na2CO3；
②加入过量Na2SO4；
③加入过量Ba（OH）2；
④加入过量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥过滤．
①加入过量Na2CO3；
②加入过量Na2SO4；
③加入过量Ba（OH）2；
④加入过量NaOH；
⑤通入足量CO2；
⑥过滤．
| A． | ①⑥③⑥⑤⑥ | B． | ②⑥③⑥⑤⑥ | C． | ①⑥④⑥⑤⑥ | D． | ②⑥④⑥⑤⑥ |
8．A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示，则有关说法不正确的是（ ）
| A． | 若A是金属铁，则B溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 若A、B、C中均含同一种常见金属元素，且该元素在C中以阴离子形式存在，则A溶液与C溶液可发生反应生成白色沉淀 | |
| C． | 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则X不可能为直线形分子 | |
| D． | 若A为固态非金属单质，A与X同周期，则C中所有原子可能都满足8电子结构 |
15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如表：
计算该反应的平衡常数K（保留一位小数）5.3；
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动 B．不移动 C．逆向移动 D．不一定．
（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，图示合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）
测得有关数据如表：
| 反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 |
| c（CO2）/mol•L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 |
（4）以渗透于多孔基质的惰性导电物材料为电极，用35～50%KOH为电解液，甲醇和空气为原料，构成碱性燃料电池．请写电极反应
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一种反应是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），试分析此反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．对已达平衡此反应在保证氢气浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡B移动；
A．正向移动 B．不移动 C．逆向移动 D．不一定．
5．
实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：
（1）判断T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
（4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．
实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：  | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| T1 | 0 | 0.20 | 0.30 | 0.39 | 0.47 | 0.50 | 0.50 |
| T2 | 0 | 0.25 | 0.40 | 0.40 | 0.40 | 0.40 | 0.40 |
（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
（4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．
9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
| A． | 淀粉溶液、CuO、HClO、Cu | |
| B． | 普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖 | |
| C． | 水银、Na2O、BaSO4、SO3 | |
| D． | KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH |
10．下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
| A． | TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 | |
| B． | FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 | |
| D． | 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝 |