1．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质.为测定试样中纯碱的质量分数.可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下:①按照图示组装仪器.并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解.得到——青夏教育精英家教网——

1．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中．
（4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）试样中纯碱的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代数式表示）．

有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
（1）球形干燥管内的固体是Na₂O₂，，反应方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）原气体中一定有NH₄（50ml）和NO、CO₂（填两种气体），其体积分别是20ml，30ml；原气体中一定没有O₂、HCl、NO₂．

19．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是（　　）

	A．	“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人体中的蛋白质分解
	B．	“哑泉”之毒是由于水中的SO₄^2-使人体中的蛋白质变性
	C．	“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解显酸性使人体中的蛋白质变性
	D．	“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

18．将21.75g MnO₂粉末与80mL 10mol•L^-1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl₂的体积（V）是（　　）

4.48 L＜V＜5.6 L

17．比较下列溶液的pH大小（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液＜0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（3）25℃时 1mol/L FeCl₃溶液＞80℃时 1mol/L FeCl₃溶液；
（4）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂CO₃溶液．

16．下列物质中，能制成太阳能电池的是C，是光导纤维的基本原料的是D，日常生活中常做导线的是A，其合金是用量最大、用途最广的是E，做红色油漆和涂料的是F，做净水剂的是H，具有粘合作用、用作防火剂的是G，作干燥剂的是B．
A、铜 B、硅胶 C、硅 D、二氧化硅
E、铁 F、氧化铁 G、硅酸钠 H、硫酸铝钾．

15．溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：
在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
①A的容积最适合的是c（填编号）．
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯时，应根据C₂（填“C₁”或“C₂”）所显示的温度，其温度应为156℃．
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有Br₂、HBr、C₆H₆（填化学名称）．
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．

14．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体能发生电泳现象		B．	胶体能产生丁达尔现象
	C．	胶体粒子直径在1～100nm之间		D．	胶体在一定条件下能聚沉

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molO₂在任何情况下都是32g		B．	摩尔是一个基本物理量
	C．	H₂SO₄的摩尔质量是98g		D．	1摩尔氢的质量是2g

12．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②使Sn²⁺完全变成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
③防止Fe²⁺的氧化．
（2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为30.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为96.08%．（结果保留4位有效数字）（FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、样品部分被氧化．

0 153811 153819 153825 153829 153835 153837 153841 153847 153849 153855 153861 153865 153867 153871 153877 153879 153885 153889 153891 153895 153897 153901 153903 153905 153906 153907 153909 153910 153911 153913 153915 153919 153921 153925 153927 153931 153937 153939 153945 153949 153951 153955 153961 153967 153969 153975 153979 153981 153987 153991 153997 154005 203614