Question

18．将21.75g MnO₂粉末与80mL 10mol•L^-1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl₂的体积（V）是（　　）

• A． V=4.48 L
• B． V=5.6 L
• C． 4.48 L＜V＜5.6 L
• D． V＜4.48 L

Answer 1

分析 二氧化锰物质的量为$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，HCl的物质的量为0.08L×10mol/L=0.8mol，发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知盐酸不足，由于随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故0.8molHCl不能完全反应．

解答 解：二氧化锰物质的量为$\frac{21.75g}{87g/mol}$=0.25mol，HCl的物质的量为0.08L×10mol/L=0.8mol，发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，0.25mol二氧化锰完全反应消耗HCl为0.25mol×4=1mol＞0.8mol，故盐酸不足，由于随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故0.8molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于$\frac{0.8mol}{4}$=0.2mol，则标况下得到氯气体积V＜0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，
故选：D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是明确随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应．