1．X.Y.Z.W.J是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期.Z的电负性大——青夏教育精英家教网——

1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W的基态原子核外价电子排布图是

．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cdf．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO＜HZO₃＜HZO₄．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp³，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为CO．

20．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V_A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V_B L．若同温同压下V_A＜V_B，该有机物可能是（　　）

HO（CH₂）₂CHO

HO（CH₂）₂COOH

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
E（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反应A（g）+B（g）?C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）已知下列热化学方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1 ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	KClO₃和SO₂溶于水后的溶液均可导电，故KClO₃和SO₂均为电解质
	B．	CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	C．	反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	向浓度均为0.1mol•L^-1KI和NaCl混合溶液中，滴加几滴硝酸镍溶液，只得到AgI沉淀说明K_sp（Agl）＜K_sp（AgCl）

17．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂Z+4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为-1价）（　　）

	A．	被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
	B．	NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂
	C．	硼元素被氧化，氢元素被还原
	D．	NaBH₄即使氧化剂又是还原剂

16．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min）
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时n（CO₂）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
	D．	温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应

15．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．下列判断正确的是（　　）

	A．	残留固体中一定不含有铁		B．	滤液中可能含有Fe³⁺
	C．	原混合物中n（Fe）=n（Fe₂O₃）+n（CuO）		D．	原混合物中铁为3.36 g

14．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
	B．	光导纤维应避免在强碱性环境中使用
	C．	利用超临界C0₂流体作为萃取溶剂符合绿色化学
	D．	船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

13．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N_A
	B．	1.8 g 的NH₄⁺中含有的电子数为N_A
	C．	常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为N_A
	D．	24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

12．含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

0 153809 153817 153823 153827 153833 153835 153839 153845 153847 153853 153859 153863 153865 153869 153875 153877 153883 153887 153889 153893 153895 153899 153901 153903 153904 153905 153907 153908 153909 153911 153913 153917 153919 153923 153925 153929 153935 153937 153943 153947 153949 153953 153959 153965 153967 153973 153977 153979 153985 153989 153995 154003 203614