化学与生产.生活密切联系．下列有关说法不正确的是( )A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂.可用于制造“尿不湿 B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．利用超临界C02流体作为萃取溶剂符合绿色化学D．船体镀锌或锡均可保护船体.镀层破损后将立即失去保护作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
	B．	光导纤维应避免在强碱性环境中使用
	C．	利用超临界C0₂流体作为萃取溶剂符合绿色化学
	D．	船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

分析 A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂吸水性很强；
B．二氧化硅能够与碱反应；
C．超临界流体CO₂替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染；
D．原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；

解答解：A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂具有很强的吸水性，故A正确；
B．二氧化硅能够与碱反应，所以光导纤维应避免在强碱性环境中使用，故B正确；
C．超临界流体CO₂替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染，故C正确；
D．锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了物质的性质、金属的腐蚀与防护，熟悉相关物质的性质及原电池工作原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

5．

已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO₂）=1.00mol．L^-1C（H₂）=1.60mol．L^-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H₂）=0.054mol•（L•h）^-1．
（2）下列叙述正确的是AD．
A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充人氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率
C．CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数_：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-242.8KJ/mol
则反应2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-353.6kJ•mol^-1．

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）

	A．	单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
	B．	通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
	C．	标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
	D．	相同物质的量的气体摩尔体积也相同

9．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因使硫酸根离子完全沉淀而除去．
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因使钡离子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液．

19．

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
E（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反应A（g）+B（g）?C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）已知下列热化学方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1 ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

6．下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（　　）

H₂O₂

Cl₂

SO₂

3．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl₂；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl^-．
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl₂溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有强氧化性．有关反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

4．反应C+H₂O═CO+H₂，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加C的量，其正反应速率的变化是不变（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变，平衡不移动．
（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．

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