Question

1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W的基态原子核外价电子排布图是．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cdf．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO＜HZO₃＜HZO₄．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp³，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为CO．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；Y原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；Y原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素．
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C，故答案为：¹⁴₆C；
（2）元素Y为S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案为：三、VIA；
（3）元素Z为Cl，原子最外层共有17种不同运动状态的电子，故答案为：17；
（4）W为Cu，基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基态原子核外价电子排布图是，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性较强的是Cl，列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误；
c．Z的电负性大于Y，说明Z的非金属性更强，故c正确；
d．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故d正确；
e．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故e错误；
f．元素的非金属性越强，对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故f正确，
故答案为：Cl；cdf；
（6）元素的非金属性越强，对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO₃＜HClO₄，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；＜、＜；
（7）J的气态氢化物为NH₃，N原子形成3个N-H键、含有一个孤对电子，杂化轨道数目为4，中心原子的杂化方式是sp³，该原子形成的单质分子为N₂，与氮气分子互为等电子体的常见分子为CO，
故答案为：sp³；CO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、元素周期律、杂化方式判断与等电子体等，难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．