Question

18．下列有关说法正确的是（　　）

• A． KClO₃和SO₂溶于水后的溶液均可导电，故KClO₃和SO₂均为电解质
• B． CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
• C． 反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 向浓度均为0.1mol•L^-1KI和NaCl混合溶液中，滴加几滴硝酸镍溶液，只得到AgI沉淀说明K_sp（Agl）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B．在CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，依据平衡常数表达式变换解答即可；
C．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）中，△S＜0，室温下可自发进行，则△H-T△S＜0；
D．Ksp越小，越易生成沉淀．

解答 解：A．二氧化硫本身不能电离，其溶于水能导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故A错误；B．
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，促进电离；
B．$K=\frac{c（{H}^{+}）×c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺常温下加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}=\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，温度不变，K不变，故此值减小，故B错误；
C．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）中，△S＜0，室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，可知该反应的△H＜0，故C正确；
D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正确，故选CD．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验，性质的探究以及难溶电解质的溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．