1．25℃时.Kw=1.0×10-14,100℃时.Kw=1×10-12.下列说法正确的是( )A．100℃时.pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和.所得溶液的pH=7B．25℃时.——青夏教育精英家教网——

1．25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1×10^-12，下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
	B．	25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
	C．	25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH＜7
	D．	25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

20．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（　　）

	A．	HC的电离度最大
	B．	HA溶液酸性最强
	C．	HC溶液酸性最强
	D．	三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

19．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大
	C．	加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
	D．	加入少量0.1 mol•L^-1盐酸，溶液中c（OH^-）增大

18．（1）写出铝粉与氧化铁粉在高温下反应的化学方程式，并用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

（2）过氧化钠的电子式为

，它是由Na⁺与O₂^2-（填写离子符号）构成的．

17．MnO₂是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO₂（含有MnO、MnCO₃和Fe₂O₃等杂质）样品转化为纯MnO₂实验，流程如下：

（已知：氧化性强弱顺序：ClO₃^-＞MnO₂＞Fe³⁺）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）请配平第②步反应的离子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5 MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO₃和NaOH外，还一定含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品质量为23.0g，标准状况下，第①步反应收集448mLCO₂气体，则原样品中MnCO₃的质量百分含量为10.0%（MnCO₃相对分子质量为115）．

16．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

15．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO₂（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）

	A．	A电极接电源的正极
	B．	A极区溶液的碱性逐渐增强
	C．	本装置中使用的是阴离子交换膜
	D．	B极的电极反应式为SO₂+2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码…”横线上分别应填的是（　　）

13．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C₈H₁₆，乙的结构简式为CH₂═CH₂．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液．

12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
	D．	溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

0 153807 153815 153821 153825 153831 153833 153837 153843 153845 153851 153857 153861 153863 153867 153873 153875 153881 153885 153887 153891 153893 153897 153899 153901 153902 153903 153905 153906 153907 153909 153911 153915 153917 153921 153923 153927 153933 153935 153941 153945 153947 153951 153957 153963 153965 153971 153975 153977 153983 153987 153993 154001 203614