下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体.将气体通入澄清石灰水中.溶液变浑浊.一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生.再加盐酸.沉淀不消失.一定有SO42-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀.再加盐酸白色沉淀消失.一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热.产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝.一定有NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

分析 A．HCO₃^-也可与盐酸反应生成二氧化碳气体；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为AgCl或硫酸钡；
C．可能为碳酸钙等沉淀；
D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

解答解：A．HCO₃^-也可与盐酸反应生成二氧化碳气体，不一定为CO₃^2-，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为AgCl或硫酸钡，不应含有SO₄^2-，可能含有氯离子，如检验SO₄^2-，可先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；
C．不一定含有钡离子，可能为碳酸钙等沉淀，故C错误；
D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则一定含有NH₄⁺，故D正确．
故选D．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．

练习册系列答案

（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反应 I 自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下 3L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H₂和 CO₂ 仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中 CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图 1 所示．
①H₂和 CO₂的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲线 I 代表哪种投入方式A（用 A、B 表示）
②在温度为 500K 的条件下，按照 A 方式充入 3mol H₂ 和 1.5mol CO₂，该反应 10min 时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K 时，若在此容器中开始充入 0.3molH₂和 0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中 CH₃OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示，当反应时间达到 3min时，迅速将体系温度升至 600K，请在图2中画出 3～10min 内容器中 CH₃OH 浓度的变化趋势曲线．
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，该电池的工作原理如图 3 所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
①写出该燃料电池的负极反应式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用该电池作为电解装置，当有 16g 甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为3mol．

7．下列推理正确的是（　　）

	A．	铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O
	B．	铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
	C．	活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
	D．	钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

4．温度为T℃，某密闭容器发生反应A（g）+B（g）?3C（？），在不同的压强下达到化学平衡时对应的物质A的浓度见表：

压强/10⁶Pa	1.01	2.02	40.4
平衡时c（A）/mol•L^-1	0.022	0.05	0.075

则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
①C一直为非气态；②C一直为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．

）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式

．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色则含水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁mL a mol•L^-1 NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式

．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

1．25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1×10^-12，下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
	B．	25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
	C．	25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH＜7
	D．	25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

8．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N_A
	B．	1molAl³⁺含有核外电子数为3N_A
	C．	常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N_A
	D．	1molNaCl晶体中含有N_A个Na⁺和N_A个Cl