Question

14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码…”横线上分别应填的是（　　）

• A． 右   （M+2Q）
• B． 左  （M+2Q）
• C． 右  （M+4Q）
• D． 左  （M+4Q）

Answer 1

分析 同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H₂按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为$\frac{30+2}{2}$=16，而SO₂的相对分子质量为64，则相同体积SO₂的与NO和H₂的混合气体的质量为4：1，以此解答该题．

解答 解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H₂按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为$\frac{30+2}{2}$=16，而SO₂的相对分子质量为64，
称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，
设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=$\frac{Q}{16}$，
当充满SO₂气体时，气体的质量为：m=64n=64×$\frac{Q}{16}$=4Q，容器的总质量为M+4Q，
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，做题时先计算混合气体的平均相对分子质量，再与SO₂做比较进行计算．