Question

1．25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1×10^-12，下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
• B． 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
• C． 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH＜7
• D． 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析 A.100℃时，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性；
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性；
D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量．

解答 解：A.100℃时，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，与pH=2的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，恰好中和时溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B．0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液和0.2mol•L^-1HCl等体积混合，碱过量，反应后溶液的pH＞7，故B错误；
C.25℃时，0.2mol•L^-1NaOH溶液与0.2mol•L^-1CH₃COOH恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，题目难度中等，注意100℃时中性溶液的pH=6为解答的易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用能力．