13．反应4NH3(g)+5O2+6H2O(g)在5L密闭容器中进行.半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol.则此反应的平均速率v为( )A．v(O2)=0.01mol/B．v(NO)=0.08mo——青夏教育精英家教网——

13．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）

	A．	v（O₂）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08mol/（L•s）
	C．	v（H₂O）=0.003mol/（L•s）		D．	v（NH₃）=0.001mol/（L•s）

12．A、B、C、D 是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的化学式为H₂；乙的化学式为Fe₃O₄．
（2）D与甲反应的化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（3）B与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，该反应的氧化剂为H₂O．
（4）B生成D 的反应称为铝热反应，实验室中，进行这个反应的操作为一定量的铝热剂，一层氯酸钾，插上燃烧的镁条．

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是氧气负极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺该溶液中所有离子浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）试写出实验室制取C的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是（　　）

	A．	Na⁺、C1^-、NO₃^-、H⁺		B．	K⁺、Cl^-、SO₄^2-、H
	C．	Fe³⁺、C1^-、SO₄^2-、NH₄⁺		D．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：
（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）写出D与Y反应生成E的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于D（填字母）．
A.40%　　　　　　B.50%　　　　　　C.80%　　　　　　D.90%

8．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素．已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC．
（1）D元素的原子结构示意图为

；
（2）B元素的名称为氟；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程

；
（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）写出EA₂与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目

7．有关下列两套装置的描述不正确的是（　　）

	A．	甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀
	B．	若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出
	C．	乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑
	D．	若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅

6．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（　　）

	A．	2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O		B．	8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
	C．	4NH₃+6NO$?_{△}^{催化剂}$5N₂+6H₂O		D．	NH₃+HCl═NH₄Cl

5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（　　）
①CO₂、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）₂ 溶液③Fe、稀HNO₃ 　④Na、O₂ 　⑤CuO、C　⑥AlCl₃ 溶液、NH₃•H₂O．

①③④⑤⑥

①②③⑤⑥

4．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

（1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
（2）写出B的结构简式

．
（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：
①E与过量热NaOH溶液反应

+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2nH₂O．
（4）新型染料M在一定条件下可降解生成

和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

0 153789 153797 153803 153807 153813 153815 153819 153825 153827 153833 153839 153843 153845 153849 153855 153857 153863 153867 153869 153873 153875 153879 153881 153883 153884 153885 153887 153888 153889 153891 153893 153897 153899 153903 153905 153909 153915 153917 153923 153927 153929 153933 153939 153945 153947 153953 153957 153959 153965 153969 153975 153983 203614