题目内容

7．有关下列两套装置的描述不正确的是（　　）
A．甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀
B．若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出
C．乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑
D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅

分析 A．铜与盐酸不反应，形成原电池反应时发生吸氧腐蚀；
B．C电极若为阳极，则溶液中Cl-放电，生成Cl2，若C电极为阴极，则溶液中的H+放电生成H2；
C．硫化银胶粒带负电荷，向阳极移动；
D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，因为镁比铝活泼，所以镁为负极．

解答 解：A．因为铁是氢前金属，所以甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，因为铜是氢后金属，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀，故A正确；
B．若将甲装置中的电流表改为电源，C电极若为阳极，则溶液中Cl-放电，生成Cl2，若C电极为阴极，则溶液中的H+放电生成H2，故B正确；
C．乙装置中K关闭后，因为Al能与NaOH溶液反应，所以Al为负极，则a为阴极，b为阳极，硫化银胶体属于金属硫化物是带负电的胶体粒子，所以移向阳极，故a极附近颜色逐渐加深变黑是错误的，故C错误；
D．若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，因为镁比铝活泼，所以镁为负极，则a为阳极，b为阴极，则K关闭后硫化银胶体移向a极，b极颜色变浅正确．故D正确．
故选C．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，答题时注意：（1）电池问题的解决要以确定电极为第一步，然后按照电极反应的特点进行分析；（2）胶体粒子带电的规律是金属氧化物和金属的氢氧化物带正电，金属硫化物和非金属氧化物带负电，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（　　）
选项XYZ箭头上为反应条件或试剂
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热
DNaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O
A．AB．BC．CD．D
18．将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　）
A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O
15．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）步骤③当待测液由蓝色变为无色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，
则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol/L．
（4）Cl2的实际浓度比所测浓度应偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na2S2O3溶液）润洗，测出的c（Cl2）大于实际浓度．（若认为没有误差，此问不答）
2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的5种物质，其中Z由一种元素组成，V，W、Y均由两种元素组成，X由三种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于28．它们之间的反应关系如下（反应条件省略，方程式没有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（无色、具有刺激性气味的气体）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（无色、无味的气体）+H2O．
（1）写出下列化合物的化学式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的电子为．
（3）写出①②的化学方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
12．A、B、C、D 是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的化学式为H2；乙的化学式为Fe3O4．
（2）D与甲反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（3）B与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应的氧化剂为H2O．
（4）B生成D 的反应称为铝热反应，实验室中，进行这个反应的操作为一定量的铝热剂，一层氯酸钾，插上燃烧的镁条．
19．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
实验操作预期现象反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
16．某学生欲通过实验验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe的还原性，填写了下表．
实验操作预期现象离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．

Ⅰ、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．
Ⅱ、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤II的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．
17．对下列物质用途的描述不符合事实的是（　　）
A．硅酸钠可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墙涂料
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．铝制容器可以贮运稀硝酸

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