13．下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
A．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
A．该反应的活化能为a kJ•mol-1
B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
C．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）
11．下列实验操作错误的是（　　）
A．
浓硫酸的稀释		B．
除去氯气中氯化氢
C．
碳酸、苯酚酸性强弱比较		D．
氯化氢气体的吸收
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NA
C．常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
D．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA
9．宋代《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应的还原剂是H2SD．每生成1mo1X转移2mo1电子
8．中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中．下列有关说法错误的是（　　）
A．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，中国很早就应用化学技术制作陶瓷
B．“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物
C．《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜
D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
7．你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）获得氢气．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气．
已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
则N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）获得氧气．火星大气中有稀薄的CO2．
以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0，阴极的反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）获得水．火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解．
Ⅰ、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-还原，过程如图1所示，CH3COO-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长．

①该过程中总反应的离子方程式为ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，．
②CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响如图2所示，则12小时后，CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO4-的降解几乎停滞的原因是CH3COO-浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低．
Ⅱ．高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大．某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示．冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是HClO4．在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为HCl?H++Cl-．
酸HClO4HClHNO3
Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10
6．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
以含铬废渣（主要含Cr3+，还含有Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
（1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
（2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
（3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol/L．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
（4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
（5）检测产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
5．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl3+．
②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O，当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．
4．双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能．为研究其合成方法，设计如下路线；

（1）反应①的类型为取代反应，反应⑤的类型为加成反应．
（2）物质A中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
（3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为．
（4）设计反应③的目的是保护酚羟基．
（5）M由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式或．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰．
（6）以为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂作用）．合成流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
 0  153783  153791  153797  153801  153807  153809  153813  153819  153821  153827  153833  153837  153839  153843  153849  153851  153857  153861  153863  153867  153869  153873  153875  153877  153878  153879  153881  153882  153883  153885  153887  153891  153893  153897  153899  153903  153909  153911  153917  153921  153923  153927  153933  153939  153941  153947  153951  153953  153959  153963  153969  153977  203614 

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