Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A
• B． 由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-的个数为N_A
• C． 常温常压，11.2L NO和O₂混合气体的原子数为N_A
• D． 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数为0.46N_A

Answer 1

分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、根据电荷守恒来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；
B、根据电荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），而溶液显中性，故有n（OH^-）=n（H⁺），故有n（CH₃COO^-）=n（Na⁺），故醋酸根的个数为N_A个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，而NO和氧气均为双原子分子，则含有的原子个数小于N_A个，故C错误；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫分子的个数小于0.46N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．