题目内容
12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（ ）
| A． | 该反应的活化能为a kJ•mol-1 | |
| B． | 1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量 | |
| C． | 该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b） |
分析 A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的总键能；
B．根据图解题；
C．△H=反应物的键能和-生成物的键能和；
D．△H为负值．
解答 解：A．a是1mol CO（g）和2 mol H2（g）的总键能，是正反应的活化能，故A正确；
B．由图可知，1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量，故B正确；
C．△H=反应物的键能和-生成物的键能和=a-b，故C正确；
D．△H为负值，△H的绝对值变大，故D错误．
故选D．
点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意掌握△H=反应物的键能和-生成物的键能和．
练习册系列答案
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2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 来表示的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | B． | BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl | ||
| C． | Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH | D． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
3．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、Cl- | |
| B． | 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+ | |
| C． | 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3- | |
| D． | pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子 | |
| B． | 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 | |
| D． | 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 |
17．某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：
下列分析错误的是（ ）
下列分析错误的是（ ）
| A． | 由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量 | |
| B． | 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| C． | 蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+ | |
| D． | 当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g |
4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
| A． | NO3- | B． | HCO3- | C． | Na+ | D． | SO32- |
1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（ ）
| A． | 是一个环状的酯类化合物 | B． | 易起加成及氧化反应 | ||
| C． | 可以溶解于水 | D． | 在碱性溶液中能稳定地存在 |