11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3．用过量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．则：
①A的化学式为BrO2A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
②若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F，该物质微热后得到BrF3．如果BrF3与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
③经测定，液态BrF3在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推断液态BrF3电离时的阳离子的是BrF2+阴离子是BrF4-（填离子符号）
10．硫酸工业产生的废气（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气的组成进行探究，请回答下列问题：
（Ⅰ）同学甲设计实验检验废气中含有的CO2，应选择的试剂有BC
A．NaOH浓溶液             B．较浓的酸性KMnO4溶液
C．足量的澄清石灰水        D．稀盐酸
观察到的实验现象为高锰酸钾溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊
（Ⅱ）同学乙欲测定aL（已换算成标准状况）废气中SO2的含量，将废气通入测硫装置中（如右下图），采用滴定法测定硫的含量．
（1）H2O2氧化SO2的化学方程式H2O2+SO2=H2SO4．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则标况下二氧化硫的体积分数的表达式为：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化简）．
（Ⅲ）同学丙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（1）写出步骤②中反应的离子方程式2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）步骤③中洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：将丙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案丙相同．你认为丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），说明理由：BaSO3被部分氧化为BaSO4．
9．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该化学反应的平衡常数为4.5×10-4．
（2）该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；它的平衡常数的表达式为$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向右移动（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）．
（4）已知：H2CO3═HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-═CO32-+H+    Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO═H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-．
8．将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．CaO量不变C．氧气压强不变D．CaO2量减少
7．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（　　）
A．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
B．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：

下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S?2H++S2-
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
4．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3═H2O+AlO2-+H+
D．NaHSO4熔化：NaHSO4═Na++HSO4-
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．K+离子的结构示意图：B．乙烯的比例模型：
C．H2O2的电子式D．CH4Si的结构式：
2．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦
 0  153726  153734  153740  153744  153750  153752  153756  153762  153764  153770  153776  153780  153782  153786  153792  153794  153800  153804  153806  153810  153812  153816  153818  153820  153821  153822  153824  153825  153826  153828  153830  153834  153836  153840  153842  153846  153852  153854  153860  153864  153866  153870  153876  153882  153884  153890  153894  153896  153902  153906  153912  153920  203614 

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