题目内容

7．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（　　）
A．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
B．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

分析 A、Cl2与足量的NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氧化剂还原剂都是氯气；
B、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，盐酸全反应，金属锌剩余；
C、1molNa与足量O2反应，金属钠全部转化为+1价的钠离子，据此计算转移的电子数；
D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化．

解答 解：A、Cl2与足量的NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，故A错误；
B、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，盐酸全反应，金属锌剩余，转移的电子数目为0.1NA，故B错误；
C、1molNa与足量O2反应，金属钠全部转化为+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；
D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应中电子转移以及阿伏伽德罗常数的有关计算知识，熟练掌握公式的使用和基本概念是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列表示甲基的电子式中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等剧毒物品．
（1）与C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Na、C、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Na．
（3）CN-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CN-具有相同空间构型和键合形式的分子：N2（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH．Na[Au（CN）2]中的配离子为[Au（CN）2]+，0.1mol配离子中含有的σ键数为0.4NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（5）NaCN的晶胞结构如图所示，晶胞中Na+与CN-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为6，则NaCN的密度为$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
15．已知孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．现以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O．

（1）实验步骤中试剂①最佳选择a（填代号），
a．H2O2      b．Cl2      c．KMnO4      d．HNO3
请写出其对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）溶液B中加入CuO作用是调节pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）25℃，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH＞3．
（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu（OH）2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
2．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦
12．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）如图1为锡原子结构示意图，请补充完整：
 （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25.00mL．步骤②中加入
Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
（3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体溶于较浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）现有如图2所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应，放出的热量维持反应继续进行．
19．工业上由钛铁矿（主要成份为FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）FeTiO3中铁的化合价为+2．
（2）试剂A为铁粉．
（3）钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO4水解为固体H2TiO3，而经过滤进入FeSO4•7H2O中，导致TiO2产率降低．
（4）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
16．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶    B．温度计    C．漏斗     D．球形冷凝管    E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）
17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应

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