Question

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H₂S?2H⁺+S^2-
• C． 等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和 HC1溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D．铅酸蓄电池充电时的正极发生氧化反应，硫酸铅失去电子生成氧化铅．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是，离子方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故B错误；
C．反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H⁺+Mg²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2H₂O，故C错误；
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应，离子方程式：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意铅蓄电池工作原理，题目难度不大．