Question

6．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质：

下列说法正确的是（　　）

• A． Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完
• B． Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成
• C． Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
• D． Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

Answer 1

分析 A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
B．化学上烟为固体颗粒，雾为液滴；
C．甲烷与氯气发生取代反应；
D．依据起漂白作用的是次氯酸，结合氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应判断解答；

解答 解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO₂过量，浓盐不能全部消耗完，故A错误；
B．铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，故B错误；
C．甲烷与氯气发生取代反应，故C错误；
D．、Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，所以结果有Cl₂生成，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了实验基本操作的装置、现象、原理，熟悉氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．