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8．将CaO2放入密闭真空容器中，反应2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数减小B．CaO量不变C．氧气压强不变D．CaO2量减少

分析 保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

解答 解：保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则CaO的量减小，CaO2的量增大，由于温度不变，平衡常数K=c（O2）不变，而平衡时氧气浓度不变，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数等，C选项为易错点，学生容易认为体积减小导致气体浓度增大，忽略平衡常数K=c（O2）．

练习册系列答案
相关题目
12．大量获得乙烯的工业方法是（　　）
A．乙醇脱水B．石油分离C．石油裂化D．石油裂解
13．能使0.1mol/L CH3COONa溶的pH值增大的方法是（　　）
A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体
16．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中并不断搅拌．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流挥发的苯和浓硝酸．
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质．
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．K+离子的结构示意图：B．乙烯的比例模型：
C．H2O2的电子式D．CH4Si的结构式：
13．白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．
CaCO3•MgCO3Ca（OH）2•Mg（OH）2 CaCO3、Mg（HCO3）2碳化一系列过程
（1）已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示．

①15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）．
②碳化温度保持在50℃-60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是平衡逆向移动、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率慢．
（2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

①由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．
②该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少．
③用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
④电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2 Al（OH）3↓+3CO2↑．
20．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、小苏打B．磷酸、熟石灰、苛性钠
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、烧碱、胆矾
17．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
请回答：
（1）仪器d的名称分液漏斗．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
实验操作实验现象氧化性强弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液溶液呈血红色②Cl2＞Fe3+
Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡④四氯化碳层呈棕红色Cl2＞Br2
18．下列微粒只有氧化性的是（　　）
A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl-

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