1．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．30gNO含有的原子数目为NAB．常温常压下.22.4LH2含有的分子数目为NAC．5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NAD——青夏教育精英家教网——

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	30gNO含有的原子数目为N_A
	B．	常温常压下，22.4LH₂含有的分子数目为N_A
	C．	5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2N_A
	D．	1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数目为2N_A

20．某无色溶液中含有大量的Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

19．石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（　　）

18．为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以${\;}_{6}^{14}$C标记的化合物为示踪剂，下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是
（　　）

17．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用蒸馏法从海水中制淡水		B．	从铝土矿中制取金属铝
	C．	在高温下黏土烧制陶瓷		D．	用石油催化裂解制乙烯

16．下列物质属于纯净物的是（　　）

洁净的空气

15．下列物质属于酸的是（　　）

P₂O₅

14．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
（2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞K⁺（用离子符号表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F^-+H₂O?HF+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d⁵4s¹．

12．氯化钠在日常生活和工业生产中都有广泛应用．

（1）某学生制作了一种家用消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，装置如图1所示，通电时，为使Cl₂被充分吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，该装置中电解α的名称为负极．
（2）氯碱工业中，利用阳离子交换膜（阳离子能通过交换膜，阴离子和气体分子不能通过）电解饱和食盐水以制取的NaOH和氯气的原理如图2所示：
①溶液A的溶质是NaOH．
②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
③图2中阳离子交换膜的作用为既能防止氯气和氢气混合产生爆炸，还可以避免氯气和氢氧化钠之间的反应．
（3）工业上可在调控不同pH的条件下，利用无隔膜电解法获得NaClO₃和NaClO，已知在浓食盐水中有效氯（Cl₂、HClO、ClO^-）浓度分布于pH关系如图3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO₃^-+2Cl^-+2H⁺，若欲利用无隔膜电解法制备NaClO₃，应控制溶液的pH在7-7.5范围内．制备过程中，向电解液中加入一定量的Na₂Cr₂O₇能起自动调节酸碱度作用，其原理是（用离子方程式表示）Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
②无隔膜电解法制备NaClO时，应控制溶液pH＞10，若pH过大，则阳极就有O₂生成，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

0 153679 153687 153693 153697 153703 153705 153709 153715 153717 153723 153729 153733 153735 153739 153745 153747 153753 153757 153759 153763 153765 153769 153771 153773 153774 153775 153777 153778 153779 153781 153783 153787 153789 153793 153795 153799 153805 153807 153813 153817 153819 153823 153829 153835 153837 153843 153847 153849 153855 153859 153865 153873 203614