题目内容

14．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）
A．硫B．二氧化硅C．铁D．氧化铝

分析 光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．

解答 解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以生产光导纤维的主要成分为二氧化硅，故选：B．

点评 本题考查光导纤维，明确二氧化硅的性质及用途即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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4．常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
B．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
5．工业生产及人们生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（　　）
A．煤的液化制备燃料B．分馏石油制汽油
C．可以用热的纯碱溶液除去油污D．医用酒精用于皮肤的消毒
2．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ•mol-1．
（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu-2e-═Cu2+．
③装置Ⅰ的能量转变形式是化学能转化为电能，装置Ⅱ中Fe电极上发生还原反应．
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．
9．下列有关说法中，错误的是（　　）
A．元素原子的核外电子排布决定该元素在周期表中的位置
B．化学反应的焓变与其一定量的反应物、生成物内部所贮存的能量差异有关
C．同一周期元素原子最外层电子数越多，其元素的第一电离能越大
D．元素的非金属性越强其对应的而最高价含氧酸的酸性也越强
19．石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（　　）
A．塑料B．高炉炼铁C．普通玻璃D．生石灰
6．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系．
（1）徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料
①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和a（填字母）》
a．黏土 b．纯诚 c•石英
②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于c（填字母）．
a．金属材料 b•无机非金属材料 c．有机高分子材料
③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体．下列有关不锈钢的叙述正确的是b（填字母）
a．属于纯净物 b．在空气中耐腐蚀 c．韧性和耐磨性差．
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．镁、铝的熔点很高，可用于制耐火坩埚
B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C．铁的活泼性较强，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
D．Na、Cu等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花
4．下列化学方程式与结论均正确的是（　　）
选项方程式结论
A2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）溶解度：Ag2S＞AgI
BC（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0稳定性：金刚石＞石墨
C3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$还原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
A．AB．BC．CD．D

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