下列自然资源的开发利用中.不涉及化学变化的是( )A．用蒸馏法从海水中制淡水B．从铝土矿中制取金属铝C．在高温下黏土烧制陶瓷D．用石油催化裂解制乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用蒸馏法从海水中制淡水		B．	从铝土矿中制取金属铝
	C．	在高温下黏土烧制陶瓷		D．	用石油催化裂解制乙烯

分析 A．用蒸馏法从海水中制淡水没有新物质生成；
B．从铝土矿中制取金属铝有新物质铝生成；
C．在高温下黏土烧制陶瓷有新物质生成；
D．用石油催化裂解制乙烯有新物质乙烯生成．

解答解：A．用蒸馏法从海水中制淡水没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．从铝土矿中制取金属铝有新物质铝生成，属于化学变化，故B错误；
C．在高温下黏土烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．用石油催化裂解制乙烯有新物质乙烯生成，属于化学变化，故D错误．
故选A．

点评本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

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甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是D．
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数 K=4L²•mol^-2．
（3）在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H₂的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L^-1．

8．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（　　）

除去CO₂中的HCl

稀释浓硫酸

分离乙醇和水

5．常温下，下列各组高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=14的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	中性溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^-、${SO}_{4}^{2-}$
	C．	含有大量Ba²⁺的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、${NO}_{3}^{-}$、Cl^-
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CH₃COO^-

12．氯化钠在日常生活和工业生产中都有广泛应用．

（1）某学生制作了一种家用消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，装置如图1所示，通电时，为使Cl₂被充分吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，该装置中电解α的名称为负极．
（2）氯碱工业中，利用阳离子交换膜（阳离子能通过交换膜，阴离子和气体分子不能通过）电解饱和食盐水以制取的NaOH和氯气的原理如图2所示：
①溶液A的溶质是NaOH．
②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
③图2中阳离子交换膜的作用为既能防止氯气和氢气混合产生爆炸，还可以避免氯气和氢氧化钠之间的反应．
（3）工业上可在调控不同pH的条件下，利用无隔膜电解法获得NaClO₃和NaClO，已知在浓食盐水中有效氯（Cl₂、HClO、ClO^-）浓度分布于pH关系如图3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO₃^-+2Cl^-+2H⁺，若欲利用无隔膜电解法制备NaClO₃，应控制溶液的pH在7-7.5范围内．制备过程中，向电解液中加入一定量的Na₂Cr₂O₇能起自动调节酸碱度作用，其原理是（用离子方程式表示）Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
②无隔膜电解法制备NaClO时，应控制溶液pH＞10，若pH过大，则阳极就有O₂生成，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

2．实验室制Cl₂的反应为：Mn0₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Mn0₂是还原剂		B．	HCl被氧化
	C．	Mn0₂发生氧化反应		D．	4molHCl参加反应则转移4mol电子

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们互不同族，Q的一种同位素常用于文物年代鉴定，X、Y、Z的原子半径逐渐减小，w的单质是最稳定的双原子分子，X与Y质子数之和是W原子核外电子数的4倍．下列说法正确的是：（　　）

	A．	W的简单气态氰化物比Y的稳定
	B．	XZ₂与QY₂中含有j的化学键类型相同
	C．	元素Q、Y的单质均只存在两种同素异形体
	D．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

6．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22g由N₂O于CO₂组成的混合气体中含有的原子数目为1.5N_A
	B．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A
	C．	0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中含有的Cl^-数目为0.3N_A
	D．	标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5N_A

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1 ）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用离子符号表示）．
（2 ）由A、B两种元素形成的化合物B₂A ₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池（B₂ A₄与O₂ 反应生成B₂和A₂O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol•L^-1CuSO₄溶液，当消耗 0.2molB₂A ₄时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．19.6g、Cu（OH）₂
（3 ）由B、C两种元素形成的化合物BC₂和 B₂ C ₄存在如下平衡：2BC₂ （ g ）?B₂C ₄（g ）△H＜0，在温度分别为T₁、T ₂时，平衡体系中BC₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点BC₂的转化率：a＞c
C．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深
D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成 BA₃（g ），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为N₂ （g）+3H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5 ）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC ₃（已知 A₂ FC₃的 K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8 ）．则0.1mol•L ^-1的DAFC₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC₃^- ）=c （ FC₃^2-），则此时溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．