如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素．(1)元素C的原子核外有3种能量不同的电子.E.F.O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na．(2)如表所列元素中.与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种.它们的离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+．(3)如表所列元素中.所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
（2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞K⁺（用离子符号表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F^-+H₂O?HF+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d⁵4s¹．

分析由图可知，A为H，B为B，C为C，D为F，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为K，K为Ti，L为Cr，M为Fe，N为Cu，O为As，
（1）C的核外有1s、2s、2p电子，E、F、O中金属性越强，第一电能能越小；
（2）与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，为S、Cl、K的离子，具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小；
（3）核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物为NaF等，F^-水解显碱性；
（4）Cr的价电子排布为3d⁵4s¹，未成对电子数为6，以此来解答．

解答解：由图可知，A为H，B为B，C为C，D为F，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为K，K为Ti，L为Cr，M为Fe，N为Cu，O为As，
（1）C的核外有1s、2s、2p电子，则有3种能量不同的电子，E、F、O中金属性越强，第一电能能越小，则第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na，
故答案为：3；As＞Mg＞Na；
（2）与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，为S、Cl、K的离子，具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，离子半径为S^2-＞Cl^-＞K⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物为NaF等，F^-水解显碱性，水解离子反应为F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案为：F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）Cr的价电子排布为3d⁵4s¹，未成对电子数为6，位于ⅥB，属于d区，未成对电子数最多为铬，故答案为：铬；ⅥB；d；3d⁵4s¹．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律及原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

4．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	操作、现象	解释或结论
A	某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO₃，产生白色沉淀	原溶液有Cl^-存在
B	Cl₂能使湿润的红布条褪色	Cl₂具有漂白性
C	Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色胶状沉淀	H₂CO₃酸性大于H₂SiO₃
D	光照氯水有气泡产生	该气体一定是Cl₂

1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Fe²⁺、Na⁺、ClO^-		B．	Cu²⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-
	C．	Ca²⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-		D．	NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

8．下列措施中，不能有效减缓金属腐蚀的是（　　）

	A．	金属护栏表面涂漆		B．	地下钢管连接镁块
	C．	汽车底盘喷涂高分子膜		D．	水中的钢闸门连接电源的正极

18．为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以${\;}_{6}^{14}$C标记的化合物为示踪剂，下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是
（　　）

5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb0₂受热分解可生成Pb₃0₄、Pb0和O₂：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂ PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb0₂加热一段时间分解得到O₂和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl₂．反应生成的O₂和Cl₂的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲可能是Pb₃0₄和PbO的混合物
	B．	整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
	C．	若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
	D．	甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO₂）：n（Pb₃0₄）：n（PbO）=3：3：2

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	明矾和硫酸铁均可用作净水剂
	B．	有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
	C．	溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
	D．	相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1：3

3．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5

（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H⁺→5

（PTA）+12Mn²⁺+28H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	PTA 是该反应的氧化产物
	B．	PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料
	C．	PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
	D．	该反应消耗 1molPX，共转移 12N _A 个电子（ N_A 为阿伏加德罗常数）

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