3．密闭容器中有反应CH4(g)+H2O+3H2(g)△H＞0.测得c(CH4)随反应时间(t)变化如右图所示．下列判断正确的是( )A．0-5 min内.v(H2)=0.1 mol/B．10 min——青夏教育精英家教网—

密闭容器中有反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	0～5 min内，v（H₂）=0.1 mol/（L•min）
	B．	10 min时改变的外界条件可能是升高温度
	C．	恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H₂）减小
	D．	12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

2．已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水后电解（惰性气体）}{→}$A+B，则C物质可能为（　　）

A．

Na₂O₂

FeCl₃

1．

2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂
实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，使用冷水浴的作用是防止温度过高，H₂O₂分解．
（2）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
（3）2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其分解反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L KMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70mL．
活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%
[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
（4）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色，活性氧含量为13.08%．
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一：将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二：将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．．

20．某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O．则它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）

	A．	1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有N_A个碳原子
	B．	精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，则阴极增重64 g
	C．	在1 L 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
	D．	将1 L 2 mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A

18．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
	B．	大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
	C．	明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
	D．	某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
（2）氧化时，加入KMn0₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全部转化为Mn0₂），请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□7H₂O═□MnO₂↓+□Fe（OH）₃↓+□H⁺
（3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等．
（4）已知H₂ S0₄浸出液中，c（Fe²⁺）=5.04mg．L^-1、c（Mn²⁺）=1.65mg．L^-1
①加入KMnO₄溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe³⁺）=0.56mg．L^-1，若溶液pH=3，则此时Fe³⁺不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
②若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入7.9g KMnO₄．

16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（　　）

	A．	某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
	B．	将0.02 mol．L^-1 HCI溶液与0.02 mol•L^-l Ba（ OH）₂溶液等体积混合后，溶液pH约为12
	C．	将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH₃•H₂0和NH₄Cl时，溶液的pH≥7
	D．	向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，溶液中c（HCO₃^-）先增大后减小

15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH＞7的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、S0₄^2-、I^-
	B．	使甲基橙试液变红的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、N0₃^-、SO₄^2-
	C．	由水电离出的c（H⁺）=l.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、C0₃^2-、SO₃^2-、Cl^一
	D．	加铝粉能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、N0₃^-、Cl^-

14．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应是复分解反应
	B．	该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
	C．	反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	D．	生成2 mol ClO₂时转移的电子数为6 mol

0 153637 153645 153651 153655 153661 153663 153667 153673 153675 153681 153687 153691 153693 153697 153703 153705 153711 153715 153717 153721 153723 153727 153729 153731 153732 153733 153735 153736 153737 153739 153741 153745 153747 153751 153753 153757 153763 153765 153771 153775 153777 153781 153787 153793 153795 153801 153805 153807 153813 153817 153823 153831 203614

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