ClO2是新一代饮用水的消毒剂.许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法.其反应的微观过程如图所示:下列有关该反应的叙述中正确的是( )A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂.又是还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应是复分解反应
	B．	该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
	C．	反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	D．	生成2 mol ClO₂时转移的电子数为6 mol

分析 A、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物的反应；
B、由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析；
C、根据元素的化合价来分析氧化剂、还原剂；
D、利用化合价的变化来计算转移的电子数．

解答解：A、由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO₂，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故A错误；
B、由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO₂，生成物为ClO₂和NaCl，则反应为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，故B正确；
C、反应Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl中，Cl₂中Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，NaClO₂中Cl元素的化合价升高，则NaClO₂为还原剂，故C错误；
D、NaClO₂中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，则生成2molClO₂时转移的电子数为2mol×（4-3）=2mol，故D错误；
故选B．

点评本题考查氧化还原反应及反应的微观过程的认识，明确反应的分类及常见元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．

练习册系列答案

（1）该有机物的分子式为C₉H₈O₃，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
（3）lmol该有机物最多能与4 mol的H₂发生反应，最多能与3mol的Br₂生反应．
（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

．

5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb²⁺
	B．	K与N相接时，SO₄^2-向PbO₂电极迁移
	C．	K与M连接时，所用电源的a极为负极
	D．	K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
10^-5mol•L^-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH₄⁺ ）=0.05+10^a-14+10^-amol•L^-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	C．	清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
	D．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）

	A．	1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有N_A个碳原子
	B．	精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，则阴极增重64 g
	C．	在1 L 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
	D．	将1 L 2 mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A

6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-
	C．	Mg²⁺、Ag⁺、K⁺、Cl^-		D．	K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

3．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na₂S₂0₅）作漂白剂、防腐剂和疏松剂．
现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：（i）2NaOH+S0₂═Na₂S0₃+H₂0；
（ii）Na₂S0₃+H₂0+S0₂═2NaHS03；（iii）2NaHS0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂0_s+H₂0
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．
实验装置如下：

（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S0₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为S0₂与NaOH溶液的反应是放热反应．实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na₂S₂0₅应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na₂S0₃不饱和，不析出．
（4）图3为真空干燥Na₂S₂0₅晶体的装置，通入H₂的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化．
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S₂0₅^2-+2I₂+3H₂0═2S0₄^2～+4I^一+6H⁺；
2S₂0₃^2-+I₂═S₄0₆^2-+2I^一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na₂S₂0₃溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na₂S₂0₃溶液滴定至接近终点．
④加入少量淀粉溶液，继续用Na₂S₂0₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积．
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值．

1．

可逆反应2A+B?2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	A和B可能都是固体		B．	A和B一定都是气体
	C．	若B为固体，则A一定是气体		D．	A和B不可能都是气体

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