设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有( )A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子B．精炼铜.若阳极失去2NA个电子.则阴极增重64 gC．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中.阴离子总数小于0.1NAD．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中.加热使之完全反应.所得氢氧化铁胶体粒子数为2N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）

	A．	1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有N_A个碳原子
	B．	精炼铜，若阳极失去2N_A个电子，则阴极增重64 g
	C．	在1 L 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
	D．	将1 L 2 mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A

分析 A、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
B、精炼铜时，阳极和阴极上得失电子数相等；
C、碳酸根的水解导致阴离子个数增多；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故1.4g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{1.4g}{14g/mol}$=0.1mol，故含0．N_A个碳原子，故A错误；
B、精炼铜时，阳极上失去2mol电子时，则阴极上得到2mol电子，而阴极上是铜离子放电，故生成1mol铜，质量为64g，故B正确；
C、碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故在1 L 0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于0.1N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得氢氧化铁胶粒的个数小于2N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工艺流程如下：

（1）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
（1）写出基态F原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其中含有7种能量不同的电子．
（2）CE₃和CA₃均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为sp³，其中CE₃的键角比CA₃的键角小的原因是NF₃中成键电子对偏向F原子，NH₃中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者．
（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为CNO^-．
（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为12．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
①c（HNO₃）=2mol•L^-l
②（HNO₃）=0.5mol•L^-1
③m=8.0
④m=7.2．
其中正确的是（　　）

14．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应是复分解反应
	B．	该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
	C．	反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	D．	生成2 mol ClO₂时转移的电子数为6 mol

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）

醋酸（CH₃COOH）

草酸（HOOC-COOH）

11．【制备】以CrCl₂•4H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵为原料合成晶体M．
（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．
制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
【测定组成】
为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将氨全部蒸出，用盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取a g样品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用c mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol•L^-1K₂CrO₄溶液（作指示剂），消耗AgNO₃溶液为b mL．
（2）安全管的作用是平衡气压．
（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH₃的质量分数偏高的是C（填代号）．
A．装置气密性不好 B．用酚酞作指示剂
C．滴定终点时俯视读数 D．滴定时NaOH溶液外溅
（4）已知：Ag₂CrO₄砖红色，难溶于水；Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10滴定终点时，若溶液中c（CrO₄^2-?）为2.8×10^-3 mol•L^-1，则c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1．
（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00ml}{100ml}}$．
如果滴加K₂CrO₄溶液过多，测得结果会偏低（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl₂+H₂O₂+6NH₃+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH₃）₄Cl₃+2H₂O．

8．向密度为ρ g/cm³的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）（　　）

6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO₂转化率的是（　　）