12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ |
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
9．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0 | |
| B． | 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 | |
| C． | 图③实验装置可完成比较磷酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验 | |
| D． | 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
8．如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是（ ）
| A． | 由X→Z，c（OH-）增大，所以可以通过加碱来实现 | |
| B． | M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-） | |
| C． | T1与T2两条曲线之间的任意点均有c（H+）×c（OH-）=10-14 | |
| D． | XZ线表示c（H+）=c（OH-），溶液显中性，所以XZ线上任意点均有pH=7 |
7．
向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图．则下列分析正确的是（不计CO2溶解）（ ）
向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图．则下列分析正确的是（不计CO2溶解）（ ）| A． | 若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 | |
| B． | 若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2→HCO3- | |
| C． | 若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），则3OB=BC | |
| D． | 若溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-，则OB＞BC |
；由C→D的反应类型是取代反应．
．
．
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH
．
5．工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol?1，下列判断正确的是ad．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol?1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol?1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
0 153624 153632 153638 153642 153648 153650 153654 153660 153662 153668 153674 153678 153680 153684 153690 153692 153698 153702 153704 153708 153710 153714 153716 153718 153719 153720 153722 153723 153724 153726 153728 153732 153734 153738 153740 153744 153750 153752 153758 153762 153764 153768 153774 153780 153782 153788 153792 153794 153800 153804 153810 153818 203614
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol?1，下列判断正确的是ad．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol?1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol?1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
| 0min | 2min | 4min | 6min | |
| CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
| H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
①0min～2min 内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
